Извержение вулкана,
2H2S + O2 = 2H2O+ 2S
образование озона вовремя грозы, окисление азота при образовании молнии,
N2+ O2 = 2 NO 2NO + O2—2NO2
процессы фотосинтеза и дыхания,
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
а также, все процессы, протекающие в живых организмах—основаны на окислительно– восстановительных свойствах веществ.
Вывод: окислительно—восстановительные процессы лежат в основе жизнеобеспечения всех живых организмов и значительно облегчают жизнь человека в современном мире.

В природе

Окислительно– восстановительные процессы вокруг нас

Все гениальное- просто.

МОУ «СОШ №7 г.Соль - Илецка»

МОУ «СОШ №7 г.Соль - Илецка»

В быту
В повседневной жизни человек постоянно сталкивается с окислительно-восстановительными реакциями. Например, горение газа в плите: СН4+ 2О2 = СО2 + 2Н2О или отбеливание ткани или бумаги перекисью водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2 .
Кроме того, стирка и выведение пятен на одежде тоже относятся к окислительно-восстановительным реакциям:
2HClO = 2HCl + O2
Процесс дезинфекции ванн и других предметов также основан на этом принципе: Са(ClO)2 + СО2 + Н2О = СаСО3 + 2 HClO

В медицине
Отвердевание пломбы, отбеливание зубов и даже простое обеззараживание ран раствором перманганата калия– все это окислительно– восстановительные реакции.
2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2
В искусстве
Со временем краски, которыми написаны картины стареют и чернеют. На картинных рамах, появляется зеленый налет из-за окисления меди.
Тогда реставраторы используют окислительно– восстановительные свойства пероксида водорода и возвращают первоначальный вид произведениям искусства.
PbS + 4Н2О2 = 4Н2О + PbSO4
В технике
Сгорание топлива в двигателе самолетов, автомобилей, моторных лодок и т.д.-это окислительно-восстановительный процесс.
2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О
Работа обыкновенной батарейки, аккумулятора ничто иное как окислительно-восстановительная реакция
.Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu

Химические реакции вокруг нас быту

Окислительно - восстановительные реакции на космическом корабле: http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ufackt/kosmkor.htm

Смотри все о химических реакциях на сайте: http://www.ximik07.ucoz.ru